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图片名称:
几种防碱腐蚀技术分析
加入日期:
2016/3/22
图片介绍:
                             几种防碱腐蚀技术分析
碱金属氯化物的生成
在生物质燃烧过程中, 大量的氯、硫元素与挥发性的碱金属元素(如: 主要是钾和钠)以蒸气形态进入到烟气中, 会通过均相反应形成微米级颗粒的碱金属氯化物(氯化钠和氯化钾) , 凝结和沉积在温度较低的高温过热器管壁上。
 碱金属氯化物的硫酸盐化
凝结和沉积在管子外表面的碱金属氯化物(氯化钠和氯化钾) , 将与烟气中的二氧化硫发生
硫酸盐化反应, 通过反应方程式( 1)和( 2)生成氯气。
2N aC l+ SO2 = N a2 SO4 + C l2 ( 1)
2KC l+ SO2 = K2 SO4 + C l2 ( 2)
氯气扩散, 与铁反应生成氯化铁
碱金属硫酸盐化反应中会产生氯气的过程发生在积灰层, 在靠近金属表面会聚集浓度非常高的氯气, 其浓度远高于烟气中的氯气。由于部分氯气是游离态, 能够穿过多孔状垢层进行扩散, 通过反应方程式( 3)与铁反应生成氯化铁。因管壁金属与腐蚀垢层的分界面上的氧气分压力几乎为零, 即在还原性气氛下, 氯气能够与金属反应生成氯化铁, 且氯化铁是稳定的。Fe+ C l2 = FeC l2 ( 3)3. 1.  氯化铁氧化生成氯气由于氯化铁熔点约为280 ℃ 左右, 所以在管壁温度高于300 ℃ 时, 氯化铁发生气化, 并通过垢层向烟气方向扩散。由于氧气分压力较高, 即在氧化性气氛条件下, 氯化铁将与氧气发生反应, 生成氧化铁和氯气。氯气为游离态, 能够(扩散到金属与腐蚀层的交界面上)与金属再次发生反应。3FeC l2 + 2O2 = Fe3O4 + 3C l2 ( 4)2FeC l2 + 1. 5O2 = Fe2O3 + 2C l2 ( 5)FeC l2 + O2 + Fe3O4 = 2Fe2O3 + C l2 ( 6)在整个腐蚀过程中, 氯元素起到了催化剂的作用, 将铁元素从金属管壁上置换出来, 最终导致了严重的腐蚀。

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